Estudos dos gases (II)
Borges e Nicolau
Revisão/Ex 3: resolução
Sejam: 127°C => 400 K e 7°C => 280 K
Vamos aplicar duas vezes a Equação de Clapeyron (p.V = n.R.T):
2,0.V = n.R.400 (1)
p.V = (n/2). R.280 => p.V = n.R.140 (2)
Dividindo membro a membro (2) por (1), vem:
p/2,0 = 140/400 => p = 280/400 => p = 0,7 atm
Resposta: b
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Não entendi muito bem, podia fazer passo a passo ou pelo menos um pouco mais separado as contas, pra a gente entender melhor porque assim só nerd mesmo pra conseguir decifrar uma conta dessas.
ResponderExcluirVerdade tá bem complicado de entender
ResponderExcluirDiscordo, achei bem legível, é só se esforçar e vc consegue.
ResponderExcluirpor que que usou a formula do PV=nRT e não a do P1.V1/T1?
ResponderExcluireu tava há meia hora achando que era o volume que tinha que ser reduzido na metade, obrigada
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